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amoníaco (n.)
amoníaco (n.) (Portugal)
amônia (Brasil)
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amoníaco (n.)
solução[Classe]
substance pour laver (fr)[ClasseParExt.]
líqüido[Hyper.]
ammoniate (en) - amoníaco[Dérivé]
amoníaco (n.) [Portugal]
ammoniac (liquide ou gazeux) (fr)[Classe]
gaz (fr)[Classe...]
(pestilência; mau cheiro; fedor)[Caract.]
(alcalóide)[termes liés]
binary compound (en)[Hyper.]
ammoniate (en)[Dérivé]
Wikipedia
Amoníaco Alerta sobre risco à saúde |
|
---|---|
Nome IUPAC | Amônia |
Outros nomes | Nitreto de Hidrogênio Spirit of Hartshorn Nitro-Sil Vaporole [1] |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
Número RTECS | BO0875000 |
SMILES |
N
|
InChI | InChI=1/H3N/h1H3 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | NH3 |
Massa molar | 17.0306 g/mol |
Aparência | Gás incolor com forte odor pungente. |
Densidade | 0.6942 [2] 0,639 kg·m−3 (líquido a 0 °C, 4,294 bar) [3] |
Ponto de fusão |
−77,7 °C[4] |
Ponto de ebulição |
−33 °C[4] |
Solubilidade em água | 541 g·l−1 (20 °C)[4] |
Pressão de vapor | 8573 hPa (20 °C)[4] |
Acidez (pKa) | 9,24 (NH3/NH4+, em água)[5] 23 (NH2−/NH3, em água)[6] 41 (em DMSO)[7] |
Basicidade (pKb) | 4.75 (reação com H2O) [carece de fontes] |
Estrutura | |
Forma molecular | Piramidal |
Momento dipolar | 1.42 D |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH |
−46,1 kJ·mol−1[8] |
Riscos associados | |
Principais riscos associados |
Gás tóxico, cáustico, corrosivo |
NFPA 704 | |
Frases R | R10, R23, R34, R50 S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61 |
Ponto de fulgor | Nenhum[9] |
Temperatura de auto-ignição |
651 °C |
LD50 | 20 ppm (Homem, TCLo, Inh.)[10] 0,015 ml·kg−1 (Homem, TDLo, oral)[11] 5000 ppm·5 min−1 (Homem, LCLo, Inh.)[12] 4230 ppm·1 h−1 (Camundongo, LC50, Inh.)[13] 2000 ppm·4 h−1 (Rato, LC50, Inh.)[14] |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Hidróxido de amônio (NH4OH) Cloreto de amônio (NH4Cl) Água Fosfina (PH3) Metano |
Outros catiões/cátions | Amida de sódio |
compostos de hidrogênio e nitrogênio relacionados | íon amônio (NH4+) Hidrazina (N2H4) Ácido hidrazóico (HN3) |
Compostos relacionados | Hidroxilamina Cloramina Metilamina |
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
A amônia ou gás amônia (amoníaco é a solução aquosa de amônia) é um composto químico cuja molécula é constituída por um átomo de Nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H) de formula molecular NH3, cuja formula estrutural é:
A molécula não é plana, apresenta geometria piramidal. Esta geometria ocorre devido à formação de orbitais híbridos sp³. Em solução aquosa se comporta como uma base transformando-se num íon amônio, NH4+, com um átomo de hidrogênio em cada vértice do tetraédro:
Índice |
Atualmente o processo de Haber-Bosch (cujo desenvolvimento valeu a Fritz Haber e a Carl Bosch o Prémio Nobel da Química de 1918 e 1931, respectivamente) é o mais importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reação de síntese do amoníaco:
A reação é na realidade uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmica na direção de produção de amônia. Para a produção da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente destilado fracionadamente e o hidrogênio produzido a partir do gás natural.
Muito usado em ciclos de compressão (refrigeração) devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água.[carece de fontes]
A amônia e seus derivados ureia, nitrato de amônio e outros são usados na agricultura como fertilizantes. Também é componente de vários produtos de limpeza. Outro produto importante derivado da amônia é o ácido nítrico.
A amônia utiliza-se como refrigerante há mais de 120 anos e, por isso, as suas propriedades e aplicações são bastante conhecidas. No entanto, é devido a certos inconvenientes que esta substância apresenta, no que respeita à segurança, quanto ao uso do amoníaco, limita-se exclusivamente a grandes fábricas e indústrias que necessitam do uso deste composto.
A amônia foi reconhecida como refrigerante em 1860 quando o francês Ferdinand Carre criou um sistema de refrigeração do tipo “absorção”, onde se utilizava o amoníaco como refrigerante e a água como agente de absorção. Aproximadamente uma década depois, o americano David Byle desenvolveu um compressor que se podia usar com amoníaco.
Ambas estas técnicas se vieram a desenvolver posteriormente, sendo que a estrutura básica do compressor elaborada em 1870 ainda se utiliza e está diretamente relacionada com a refrigeração atual do amoníaco.
É de salientar que a amônia foi substituído pelos cloro-fluorcarbonetos (CFCs) nos anos trinta do século XX, pois o seu destino era outro. Servia para o combate, nomeadamente na fabricação de armas e explosivos. Mais recentemente voltou a ganhar “o papel principal” nos processos de arrefecimento, pois os CFCs causam um enorme dano à camada de ozônio.
Como fluido usado na refrigeração, a amônia apresenta numerosas características e vantagens, sendo as mais importantes as seguintes:
Estas características fazem com que a amônia entre num mercado muito competitivo em termos de empresas, fábricas e máquinas de refrigeração.
A amônia é utilizada em circuitos frigoríficos há mais de um século, em máquinas de compressão mecânica de potências médias e grandes (estima-se que no Mundo inteiro existam 300.000 instalações a compressão de amoníaco), e em máquinas frigoríficas de pequenas potências (refrigeradores e frigoríficos domésticas) e a grande potência (em especial para a recuperação de calor industrial).
A amônia é uma substância produzida em grandes quantidades por sociedades químicas. Fica queimado quando a condensação do ar atinge valores entre 16 e 25% e é inflamável quando atinge a temperatura de 651°C. Estes dois valores mostram que o risco de inflamação da amônia é muito limitado. São estas características que fazem da amônia uma substância muito útil na área da refrigeração. A título de curiosidade pode também referir-se que a amônia está também presente nos sistemas de refrigeração e controle térmico nas estações espaciais.
Apesar das vantagens, a amônia apresenta também alguns riscos:
A amônia é facilmente biodegradável. As plantas o absorvem com muita facilidade, sendo um nutriente muito importante como fornecedor de nitrogênio para a produção de compostos orgânicos azotados. Em concentrações muito altas, por exemplo, na água de consumo, pode causar danos graves, já que a amônia interfere no transporte do oxigênio pela hemoglobina, entre outros efeitos nefastos. Os organismos necessitam, nesse caso, de manter uma baixa concentração de amônia que, caso contrário torna-se particularmente tóxico.
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Main references
Most English definitions are provided by WordNet .
English thesaurus is mainly derived from The Integral Dictionary (TID).
English Encyclopedia is licensed by Wikipedia (GNU).
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