Электрохимический ряд активности металлов
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Электрохимический ряд активности (напряжения) металлов (ряд активности металлов) показывает их сравнительную активность в реакциях окисления-восстановления (сверху вниз восстановительная активность уменьшается):
Металл | Ион металла | Реакционная способность | Электролиз(на катоде): |
---|---|---|---|
Eu | Eu2+ | реагирует с водой | выделяется водород |
Sm | Sm2+ | ||
Li | Li+ | ||
Cs | Cs+ | ||
Rb | Rb+ | ||
K | K+ | ||
Ra | Ra2+ | ||
Ba | Ba2+ | ||
Sr | Sr2+ | ||
Ca | Ca2+ | ||
Na | Na+ | ||
Ac | Ac3+ | реагирует с кислотами | |
La | La3+ | ||
Ce | Ce3+ | ||
Pr | Pr3+ | ||
Nd | Nd3+ | ||
Pm | Pm3+ | ||
Gd | Gd3+ | ||
Tb | Tb3+ | ||
Mg | Mg2+ | ||
Y | Y3+ | ||
Dy | Dy3+ | ||
Am | Am3+ | ||
Ho | Ho3+ | ||
Er | Er3+ | ||
Tm | Tm3+ | ||
Lu | Lu3+ | ||
Sc | Sc3+ | ||
Pu | Pu3+ | ||
Th | Th4+ | ||
Np | Np3+ | ||
U | U3+ | ||
Hf | Hf4+ | ||
Be | Be2+ | ||
Al | Al3+ | ||
Ti | Ti2+ | конкурирующие реакции: и выделение водорода, и выделение металла в чистом виде | |
Zr | Zr4+ | ||
Ti | Ti3+ | ||
Yb | Yb3+ | ||
Ti | Ti4+ | ||
Mn | Mn2+ | ||
V | V2+ | ||
Nb | Nb3+ | ||
Pa | Pa5+ | ||
Cr | Cr2+ | ||
V | V3+ | ||
Zn | Zn2+ | ||
Cr | Cr3+ | ||
Ga | Ga3+ | ||
Ga | Ga2+ | ||
Fe | Fe2+ | ||
Cd | Cd2+ | ||
In | In3+ | ||
Tl | Tl+ | ||
Co | Co2+ | ||
Ni | Ni2+ | ||
Te | Te2+ | ||
Mo | Mo3+ | ||
In | In+ | ||
Sn | Sn2+ | ||
Pb | Pb2+ | ||
H2 | H+ | ||
W | W3+ | низкая реакционная способность | выделение металла в чистом виде |
Sb | Sb3+ | ||
Bi | Bi3+ | ||
Ge | Ge2+ | ||
Re | Re3+ | ||
Co | Co3+ | ||
Cu | Cu2+ | ||
Tс | Tс2+ | ||
Ru | Ru2+ | ||
Mn | Mn3+ | ||
Cu | Cu+ | ||
Po | Po3+ | ||
Te | Te4+ | ||
Rh | Rh2+ | ||
Po | Po2+ | ||
W | W6+ | ||
Rh | Rh3+ | ||
Tl | Tl3+ | ||
2Hg | Hg22+ | ||
Ag | Ag+ | ||
Pb | Pb4+ | ||
Pd | Pd2+ | ||
Os | Os2+ | ||
Hg | Hg2+ | ||
Ir | Ir3+ | ||
Pt | Pt2+ | ||
Au | Au+ | ||
Au | Au3+ |
Металл, находящийся в ряду напряжений левее (или выше) водорода, способен вытеснить водород из кислот.
Электрохимический ряд активности металлов | |
---|---|
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tс, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала. |