Тулий
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Тулий / Thulium (Tm) | |
|---|---|
| Атомный номер | 69 |
| Внешний вид простого вещества | мягкий, ковкий, вязкий серебристый металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) | 168,93421 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 177 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 589,0 (6,10) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f13 6s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 156 пм |
| Радиус иона | (+3e) 87 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 1,25 |
| Электродный потенциал | Tm←Tm3+ -2,32 В Tm←Tm2+ -2,3 В |
| Степени окисления | 3, 2 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 9,321 г/см³ |
| Молярная теплоёмкость | 27,0[1] Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | (16,9) Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1 818 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 2 220 K |
| Теплота испарения | 232 кДж/моль |
| Молярный объём | 18,1 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | a=3,540 c=5.56 Å |
| Отношение c/a | 1,570 |
| Температура Дебая | n/a K |
| Tm | 69 |
| 168,93421 | |
| [Xe]4f136s2 | |
| Тулий | |
Ту́лий — химический элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов. Обозначается Tm, атомный номер — 69, относится к группе лантаноидов, имеет CAS-номер 7440-30-4. Представляет собой легко обрабатываемый металл серебристо-белого цвета.
Содержание |
История
Тулий был открыт шведским химиком П. Т. Клеве в 1879 году при поиске примесей к оксиду эрбия Er2O3. Этот же метод ранее позволил К. Г. Мосандеру открыть другие редкоземельные элементы. При выделении примесей Клеве получил два окисла — коричневый оксид гольмия и зелёный оксид тулия. В 1911 году Т.У. Ричардс получил элемент в чистом виде и измерил его атомный вес.
Происхождение названия
Выделив оксид неизвестного элемента, П. Т. Клеве дал ему название Thulium в честь расположенного на севере Европы легендарного острова Туле (греч. Θούλη, лат. Thule), древнего названия Скандинавии.
Получение
Металлический тулий получают металлотермическим восстановлением TmF3 с использованием кальция: 2TmF3 + 3Ca = 3CaF2 + 2Tm
Свойства
| Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. |
Распространённость в природе
Тулий является редким элементом, его содержание в земной коре 2,7 •10-5 масс. %, в морской воде — 10-7 мг/литр [1]. Наряду с другими редкоземельными элементами тулий присутствует в таких минералах как ксенотим, эвксенит, монацит, лопарит и некоторых других.
Применение
<imagemap> Image:Question book-4.svg | В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. |
Цены
Цена металлического тулия чистотой >99,9% составляет примерно 2.2 тыс. долларов за 1 кг, цена оксида тулия чистотой 99,9 % — 1.1 тыс. долларов за 1 кг [2]
Изотопы
Изотоп тулий-170 применяется для изготовления портативных рентгеновских установок медицинского назначения, а также в металлодефектоскопии. Сравнительно недавно он предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.
Магнитные носители информации
Производство феррогранатов для получения ЦДМ (носители информации).
Лазерные материалы
Ионы тулия применяются для генерации инфракрасного излучения с длиной волны — 1,91 мк. Кроме того пары металлического тулия используются для возбуждения лазерного излучения с перестраиваемой длиной волны (частотой).
Термоэлектрические материалы
Монотеллурид тулия обладает очень высокой термо-э.д.с (700 мкВ/К) и кпд термоэлектропреобразователей изготовленных на его основе очень высок (при снижении цены на тулий его применение в производстве термоэлементов резко возрастет). Кроме того теллурид тулия применяется для регулирования полупроводниковых свойств теллурида свинца (модификатор).
Ядерная энергетика
Борат тулия применяется в атомной технике (специальные эмали).
Биологическая роль
| Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. |
Примечания
- ↑ 1 2 Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 16.
- ↑ Цены на тулий и его соединения
Ссылки
| Тулий на Викискладе? |
Электрохимический ряд активности металлов | |
|---|---|
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tс, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала. |
| Файл:Litium template.gif | Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
A windows (pop-into) of information (full-content of Sensagent) triggered by double-clicking any word on your webpage. Give contextual explanation and translation from your sites !
Boggle